Técnico em Açúcar e Álcool: agosto 2011

ETEC DR. JOSÉ COURY

TÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL – MÓDULO I

QUÍMICA – SAIS

DEFINIÇÃO:

Sais são formados pela reação de neutralização ou salificação que ocorre

entre um ácido e uma base. Estas reações podem ser total, parcial do ácido

ou parcial da base.

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ CaSO₄ + 2H₂O

HCl + NaOH NaCl + H₂O

2) CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA

2.1) Sal Neutro ou Normal = sal formado a partir da reação de neutralização

total do ácido e da base. Ex: HCl + NaOH NaCl + H₂O

Nomenclatura destes sais: Nome do ânion de nome do cátion.

Vale lembrar que o nome do ânion deriva-se do nome do ácido que lhe dá

origem. Exemplo:

NaCl = cloreto de sódio CaCl₂ = cloreto de cálcio

K₂SO₄ = sulfato de potássio CaSO₃ = sulfito de cálcio

2.2) Sal Ácido ou Hidrogeno-Sal = sal formado a partir da reação de

neutralização parcial do ácido e total da base. Exemplo:

NaOH + H₂SO₄ NaHSO₄ + H₂O

NaOH + H₃PO₄ NaH₂PO₄ + H₂O

Nomenclatura destes sais: idêntica aos sais normais, porém acrescenta-se as

expressões mono ácido, diácido (de acordo com o número de H⁺) após o nome

do ânion ou as expressões mono hidrogeno, dihidrogeno... antes do nome do

ânion. Exemplo:

NaHSO₄ = sulfato ácido de sódio (idêntica ao sal normal)

hidrogeno sulfato de sódio

NaH₂PO₄ = fosfato diácido de sódio

di-hidrogeno fosfato de sódio

2.2) Sal Básico ou Hidroxi-Sal = sal formado a partir da reação de neutralização

parcial de uma base e total de um ácido. Exemplo:

Ca(OH)₂ + HCl Ca(OH)Cl + H₂O

Al(OH)₃ + HBr Al(OH)₂Br + H₂O

Nomenclatura destes sais: é semelhante à dos sais ácidos, apenas substituindo a

palavra hidrogeno/ácido por hidróxi/básico. Exemplo:

Ca(OH)Cl = hidroxi cloreto de calcio ou cloreto básico de cálcio

Al(OH)₂Br = di-hidroxi brometo de alumínio ou brometo dibásico de alumínio.

OBSERVAÇÃO: existem sais que se cristalizam com uma ou mais moléculas de

água, por exemplo:

CuSO₄.5H₂O = sulfato cúprico pentahidratado

CaCl₂.2H₂O = cloreto de cálcio diihratado

SAIS - EXERCÍCIOS

De o nome dos compostos e monte a equaçao de obtenção do sal normal,

conforme exemplo:

Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ CaSO₄ + 2H₂O

sulfato de calcio + água

• Ác. sulfúrico + hidroxido de bário l) Ác. fosfórico + hidróxido cobaltico

• Ác. sulfurico + hidróxido de aluminio m) Ác. Nitroso + hidróxido cobaltoso

• Ác. sulfuroso + hidróxido de sódio n) ác. Nitrico + hidroxido de amonio

• Ác. sulfuroso + hidróxido de potássio o) Ác. Perclorico + hidróxido de bario

• Ác. fosfórico + hidróxido de litio p) Ác. Sulfúrico + hidróxido de chumbo

• Ác. fosforoso + hidróxido de ferro II q) Ac. Sulfurico + hidroxido manganico

• Ác. fosforoso + hidróxido de ferro III r) Ác. Sulfuroso + hidróxido de sódio

• Ác. hipocloroso + hidróxido cuprico

• Ác. hipocloroso + hidroxido cuproso

• Ác. clorídrico + hidróxido férrico

• Ác. cloroso + hidróxido ferroso

ETEC – CURSO TÉCNICO DE AÇÚCAR E ÁLCOOL

QUÍMICA – ÁCIDOS

ÁCIDOS

TEORIA DE ARRHENIUS:

Este cientista, por volta de 1887, descobriu que algumas soluções aquosas

conduziam corrente elétrica e outras não.

As soluções que conduzem corrente elétrica são chamadas de ELETROLÍTICAS

e seus íons quando em solução aquosa são chamados de ELETRÓLITOS, que

podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl).

As soluções que não conduzem corrente elétrica são chamadas de NÃO

ELETROLÍTICAS e seus íons quando em solução aquosa são chamados de NÃO

ELETRÓLITOS que são sempre moleculares.

Quando um eletrólito é iônico, a dissolução em água possibilita a separação

dos íons do retículo cristalino. A este fenômeno damos o nome de

DISSOCIAÇÃO IÔNICA. Ex:

Na⁺Cl^- ^H2O Na⁺ + Cl^-

Quando um eletrólito é molecular, a sua dissolução em água possibilita a

formação de íons, devido a reação das moléculas da substância dissolvida

com as moléculas de água. A este fenômeno dá-se o nome de IONIZAÇÃO.

HCl ^H2O H₃O⁺ + Cl^- ou HCl H⁺ + Cl^-

INTRODUÇÃO:

A s substâncias HCl, HBr, HI apresentam propriedades químicas semelhantes,

chamadas propriedades funcionais e são caracterizadas pelo grupo funcional H.

Grupo Funcional = átomo ou grupo de átomos, com ou sem carga elétrica,

responsável pelo comportamento químico semelhante de diferentes substâncias.

Função Química = é o conjunto de substâncias com propriedades químicas

semelhantes.

1.1) Definição

Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução se ioniza produzindo

exclusivamente cátion H⁺ ou H₃O⁺ .

HCl H⁺ + Cl^- HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^-

1.2) CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

a) Quanto a presença de oxigênio na molécula:

a.1) Hidrácidos = HCl, HCN

a.2) Oxiácidos = HNO₃, HClO₃

b) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

b.1) Monoácidos = HCl, HBr, HNO₃,H₃PO₂ (excessão)

b.2) Diácidos = H₂S, H₂SO₄, H₃PO₃ (excessão)

b.3) Triácidos = H₃PO₄ , H₃BO₃

b.4) Tetrácidos = H₄SiO₄, H₄P₂O₇

c) Força de um ácido: sendo HxEzOy m = y – x

c.1) Muito Forte = quando m=3

c.2) Forte = quando m=2

c.3) Moderado = quando m=1

c.4) Fraco = quando m=O

Exceção: o H₂CO₃ é exceção, pois é um ácido fraco

1.3) FORMULAÇÃO E NOMENCLATURA

O ácido é formado pelo cátion H⁺ e por um ânion qualquer (A^-).

H⁺A^x- H_xA

NOMENCLATURA

a.1) Hidrácidos (H_xE) = ácido nome do elemento + ídrico

HCl = ácido CLORÍDRICO HBr = ácido BROMÍDRICO

HCN = ácido CIANÍDRICO H₂S = ácido SULFÍDRICO

a.2) Oxiácidos (H_xE_zO_y) = neste caso, um elemento pode ter vários oxiácidos, daí

sempre partimos de um padrão para nomear os demais.

Padrão = ácido nome do elemento + ICO

Tabela dos principais ácidos padrão:

	PADRÃO
PER....ICO	...ICO	....OSO	HIPO....OSO
HClO4 Ác. PERCLÓRICO	HClO3 Ác. CLORICO	HClO2 Ác. CLOROSO	HClO Ác. HIPOCLOROSO
	H2SO4 Ác. SULFÚRICO	H2SO3 Ác. SULFUROSO
	H3PO4 Ác. FOSFÓRICO	H3PO3 Ác. FOSFOROSO	H3PO2 Ác. HIPOFOSFOROSO

2) Ácidos cujo elemento central possuem 2 valências

Ácido ….. ICO = quando o Nox do elemento central for o maior

Ácido…...OSO = quando o Nox do elemento central for o menor.

Exemplos:

H₂SO₄ = ácido sulfúrICO HNO₃= ácido nitrICO

H₂SO₃ = ácido sulfurOSO HNO₂ = ácido nitrOSO

3) Se o elemento possuir somente um Nox, ele recebe a terminação ICO.

Exemplos:

H₂CO₃ = ácido carbônICO H₃BO₃ = ácido bórICO

3) Quando varia o grau de hidratação de um ácido, temos as seguintes situações:

META.....ICO ^{- H2O} ORTO .....ICO ^x2 ^e ^{- H2O} PIRO.....ICO

HPO₃ H₃PO₄ H₄P₂O₇

Ác. Metafosfórico ác. Ortofosfórico ác. Pirofosfórico

4) Quando um ácido resulta da troca de um átomo de O por um átomo de S, o

nome do ácido é composto acrescentando o prefixo TIO ao nome do ácido.

H₂SO₄ = ácido sulfúrico ^{-O +S} H₂S₂O₃ ácido TIOsulfúrico

A ionização é a reação do ácido com a molécula de água produzindo o cátion

H₃O⁺ . Se um ácido possui 2 ou mais hidrogênios ionizáveis, a ionização ocorre

em etapas. Exemplo:

HBr H₃O⁺ + Br^-

H₂SO₄H₃O⁺ + HSO₄^-HSO₄^-H₃O⁺ + SO^-₄

H₃PO₄ H₃O⁺ + H₂PO₄^-H₂PO₄^- H₃O⁺ + HPO₄^-2 HPO₄^-2H₃O⁺+ PO₄^-3

Como se vê, após a ionização, temos a presença de um ânion. Assim, o ânion

originado de um ácido, temos que nomeá-lo.

ÁCIDO	ÂNION
ÍDRICO	ETO
OSO	ITO
ICO	ATO

ÁCIDOS - EXERCÍCIOS

1)De o nome dos ácidos abaixo:

HClO₄ e) H₃PO₄ i) H₃PO₃m) H₂SeO₄

HClO f) H₃PO₂j) HNO₂n) HMnO₄

H₂SO₄g) H₂CO₃ k) H₃BO₃

H₂SO₃ h) HNO₃ l) HClO₃

2) Dê o nome dos íons abaixo

F^- b) Cl^- c) ClO^- d) ClO^-2

e) ClO^-4 f) NO^-3 g) HCO^-3 h) CN^-

SCN^- j) S^-2 k) CrO₄^-2 l) CO₃^-2

m) SO₄^-2 n) S₂O₃^-2 o) MnO₄^- p) SO₃^-2

3) De o nome do ácido e sua fórmula correspondentes aos anions acima.

Técnico em Açúcar e Álcool

Sais - módulo I

Ácidos - módulo I