ETEC- CURSO TÉCNICO DE AÇÚCAR E ÁLCOOL
QUÍMICA - BASES
Definição: pela teoria de Arrhenius, base é toda substância que em água produz
o íon negativo OH- denominado hidroxila ou oxidrila.
Os hidróxidos são compostos formados por um metal ou um íon positivo, ligado a
hidroxila. Observe abaixo a dissociação e ionização iônica de algumas bases em
solução aquosa:
NH4OH NH4+ + OH- (ionização = ocorre devido a reação das moléculas da substância com as moléculas de água)
NaOH Na+ + OH- (dissociação = ocorre a separação dos íons do retículo cristalino)
Características das Bases
Apresentam sabor amargo; reagem com os ácidos produzindo sal; tornam azul
o papel tornassol vermelho e a fenolftaleína de incolor para vermelha;
conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
1) De acordo com o número de hidroxilas:
a) Monobase: possui apenas uma hidroxila. Exemplo: NaOH ;
b) Dibase: possui apenas duas hidroxilas. Exemplo: Ca(OH)2;
c) Tribase: possui três duas hidroxilas. Exemplo: Al(OH)3 ;
d) Tetrabase: possui apenas quatro hidroxilas. Exemplo: Pb(OH)4.
2) De acordo com a solubilidade:
a) Solúveis = hidróxidos de metais da família 1A e NH4OH;
b) Pouco solúveis = hidróxidos de metais da família 2A
c) Insolúveis = são todos os hidróxidos: Al(OH)3 , Pb(OH)4
3) De acordo com sua força:
Forte: quando a base é dissolvida em água, ocorre dissociação iônica quase
que totalmente. Bases de metais das famílias 1 e 2A.
b) Fraca: todas as demais bases
2)De acordo com o Nox do elemento ligado ao grupo hidroxila, temos:
a) Quando este elemento possui apenas um NOx.
Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH);
hidróxido de amônio (NH4OH) hidróxido de Alumínio (Al(OH)3)
b) Quando este elemento possui 2 ou mais Nox:
Hidróxido férrico {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;
Hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2
Para estes casos podemos nomear utilizando algarismos romanos:
Hidróxido de ferro III {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;
Hidróxido de ferro II {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.
3) Observação:
Como a carga da Hidroxila, (OH)-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx do
metal ou grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH (na
fórmula): Exemplos:
KOH = como não há índice no grupo OH, indica que a carga do metal é +1;
Ca(OH)2 = o índice 2 indica que a carga do calcio é +2;
Al(OH)3 = o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3;
Pb(OH)4 = o índice 4 indica que a carga do chumbo é +4
2.1) Valência de Cátions:
Elementos que só possuem uma valência:
Monovalentes: H+,NH4+,Li+,Na+,K+,Ag+
Bivalentes: Be+2,Mg+2,Ca+2,Zn+2
Trivalentes: Al+3,Bi+3
Elementos com mais de uma valência:
Cu+1 e Cu+2 Mn+2 e Mn+4 Au+1 e Au+3
Fe+2 e Fe+3 Co+2 e Co+3 Pb+2 e Pb+4
BASES - EXERCÍCIOS
1) Dê o nome das bases abaixo:
a) NaOH f) Fe(OH)2 k) Zn(OH)2 p) AuOH u)Bi(OH)3
b) KOH g) Fe(OH)3 l) Cr(OH)2 q) Au(OH)3 v)Mn(OH)3
c) Mg(OH)2 h) Al(OH)3 m) Cr(OH)3 r) Co(OH)2 x)Mn(OH)4
d) Ca(OH)2 i) Pb(OH)4 n) CuOH s) Co(OH)3
e) Ba(OH)2 j) AgOH o) Cu(OH)2 t) Ni(OH)2
Respostas
• Hidroxido de sódio b) Hidroxido de potássio c) Hidroxido de magnésio d) Hidroxido de calcio
e) Hidroxido de bario f) Hidroxido de ferro II ou hidróxido ferroso g) Hidroxido de ferro III ou hidróxido férrico
h) Hidroxido de aluminio i)Hidroxido de chumbo j)Hidroxido de prata k)hidroxido de zinco
l) hidroxido de cromo II ou hidroxido cromoso m) hidroxido de cromio III ou hidroxid
n ) hidroxido de cobreI ou hidroxido cuproso o) hidroxido de cobre II ou hidroxido cúprico
p) hidroxido de ouro I ou hidroxido auroso q) hidroxido de ouro III ou hidroxido aurico
r) hidroxido de cobalto II ou hidroxido cobaltoso s) hidroxido de cobalto III ou hidróxido cobaltico
t) hidroxido de niquel II u) hidróxido de bismuto
v) Hidroxido de manganês III ou hidroxido manganoso X) hidroxido de manganês IV ou hidroxido mangânico
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