Ácidos - módulo I

ETEC – CURSO TÉCNICO DE AÇÚCAR E ÁLCOOL

QUÍMICA – ÁCIDOS

ÁCIDOS

TEORIA DE ARRHENIUS:

Este cientista, por volta de 1887, descobriu que algumas soluções aquosas

conduziam corrente elétrica e outras não.

As soluções que conduzem corrente elétrica são chamadas de ELETROLÍTICAS

e seus íons quando em solução aquosa são chamados de ELETRÓLITOS, que

podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl).

As soluções que não conduzem corrente elétrica são chamadas de NÃO

ELETROLÍTICAS e seus íons quando em solução aquosa são chamados de NÃO

ELETRÓLITOS que são sempre moleculares.

Quando um eletrólito é iônico, a dissolução em água possibilita a separação

dos íons do retículo cristalino. A este fenômeno damos o nome de

DISSOCIAÇÃO IÔNICA. Ex:

Na⁺Cl^{-       H2O}         Na⁺ + Cl^-

Quando um eletrólito é molecular, a sua dissolução em água possibilita a

formação de íons, devido a reação das moléculas da substância dissolvida

com as moléculas de água. A este fenômeno dá-se o nome de IONIZAÇÃO.

HCl        ^H2O         H₃O⁺ + Cl^-      ou  HCl                H⁺ + Cl^-

INTRODUÇÃO:

A s substâncias HCl, HBr, HI apresentam propriedades químicas semelhantes,

chamadas propriedades funcionais e são caracterizadas pelo grupo funcional H.

Grupo Funcional = átomo ou grupo de átomos, com ou sem carga elétrica,

responsável pelo comportamento químico semelhante de diferentes substâncias.

Função Química = é o conjunto de substâncias com propriedades químicas

semelhantes.

1.1) Definição

Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução se ioniza produzindo

exclusivamente cátion H⁺ ou H₃O ⁺ .

HCl          H⁺ + Cl^-             HCl + H₂O          H₃O⁺  + Cl^- 

1.2) CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

a) Quanto a presença de oxigênio na molécula:

a.1) Hidrácidos = HCl, HCN

a.2) Oxiácidos = HNO₃, HClO₃

b) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

b.1) Monoácidos = HCl, HBr, HNO₃ ,H₃PO₂   (excessão)

b.2) Diácidos = H₂S, H₂SO₄, H₃PO₃   (excessão)

b.3) Triácidos = H₃PO₄ , H₃BO₃

b.4) Tetrácidos = H₄SiO₄, H₄P₂O₇

c) Força de um ácido: sendo  HxEzOy      m = y – x

c.1) Muito Forte = quando m=3

c.2) Forte = quando m=2                       

c.3) Moderado = quando m=1

c.4) Fraco = quando m=O

Exceção: o H₂CO₃ é exceção, pois é um ácido fraco

1.3) FORMULAÇÃO E NOMENCLATURA

O ácido é formado pelo cátion H⁺ e por um ânion qualquer (A^-).

 H⁺ A^x-                 H_xA

 

NOMENCLATURA

a.1) Hidrácidos (H_xE) = ácido  nome do elemento + ídrico

HCl = ácido CLORÍDRICO          HBr = ácido BROMÍDRICO

HCN = ácido CIANÍDRICO              H₂S = ácido SULFÍDRICO

a.2) Oxiácidos (H_xE_zO_y) = neste caso, um elemento pode ter vários oxiácidos, daí

sempre partimos de um padrão para nomear os demais.

Padrão = ácido nome do elemento + ICO

Tabela dos principais ácidos padrão:

	PADRÃO
PER....ICO	...ICO	....OSO	HIPO....OSO
HClO4 Ác. PERCLÓRICO	HClO3 Ác. CLORICO	HClO2 Ác. CLOROSO	HClO Ác. HIPOCLOROSO
	H2SO4 Ác. SULFÚRICO	H2SO3 Ác. SULFUROSO
	H3PO4 Ác. FOSFÓRICO	H3PO3 Ác. FOSFOROSO	H3PO2 Ác. HIPOFOSFOROSO

2) Ácidos cujo elemento central possuem 2 valências

Ácido ….. ICO = quando o Nox do elemento central for o maior

Ácido…...OSO = quando o Nox do elemento central for o menor.

Exemplos:

H₂SO₄   = ácido sulfúrICO                    HNO₃  = ácido nitrICO

H₂SO₃ = ácido sulfurOSO                   HNO₂ = ácido nitrOSO

3) Se o elemento possuir somente um Nox, ele recebe a terminação ICO.

Exemplos:

H₂CO₃  = ácido carbônICO                            H₃BO₃  = ácido bórICO

     

3) Quando varia o grau de hidratação de um ácido, temos as seguintes situações:

META.....ICO       ^{- H2O}            ORTO .....ICO           ^{x2 e - H2O}      PIRO.....ICO

       HPO₃                                       H₃PO₄                                       H₄P₂O₇  

Ác. Metafosfórico              ác. Ortofosfórico                    ác. Pirofosfórico

4) Quando um ácido resulta da troca de um átomo de O por um átomo de S, o

nome do ácido é composto acrescentando o prefixo TIO ao nome do ácido.

H₂SO₄ = ácido sulfúrico      ^{-O     +S}        H₂S₂O₃   ácido TIOsulfúrico

A ionização é a reação do ácido com a molécula de água produzindo o cátion

H₃O⁺ . Se um ácido possui 2 ou mais hidrogênios ionizáveis, a ionização ocorre

em etapas. Exemplo:

HBr           H₃O⁺ + Br^-

H₂SO₄              H₃O⁺  + HSO₄^-                                  HSO₄^-             H₃O⁺ + SO^-₄           

H₃PO₄         H₃O⁺  + H₂PO₄^-     H₂PO₄^-            H₃O⁺  + HPO₄^-2     HPO₄^-2             H₃O⁺ + PO₄^-3

Como se vê, após a ionização, temos a presença de um ânion. Assim, o ânion

originado de um ácido, temos que nomeá-lo.

ÁCIDO	ÂNION
ÍDRICO	ETO
OSO	ITO
ICO	ATO

ÁCIDOS - EXERCÍCIOS

1)De o nome dos ácidos abaixo:

HClO₄                   e) H₃PO₄            i) H₃PO₃               m) H₂SeO₄

HClO               f) H₃PO₂               j) HNO₂                  n) HMnO₄

 H₂SO₄                   g) H₂CO₃          k) H₃BO₃

 H₂SO₃                  h) HNO₃           l) HClO₃

2) Dê o nome dos íons abaixo

F^-                                b) Cl^-                           c) ClO^-                      d) ClO^-2

e) ClO^-4                          f) NO^-3                        g) HCO^-3                   h) CN^-

SCN^-                           j) S^-2                           k) CrO₄^-2                    l) CO₃^-2    

m) SO₄^-2                        n) S₂O₃^-2                     o) MnO₄^-                  p) SO₃^-2

3) De o nome do ácido e sua fórmula correspondentes aos anions acima.