ETEC DR. JOSÉ COURY
TÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL – MÓDULO I
QUÍMICA – SAIS
DEFINIÇÃO:
Sais são formados pela reação de neutralização ou salificação que ocorre
entre um ácido e uma base. Estas reações podem ser total, parcial do ácido
ou parcial da base.
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
2) CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
2.1) Sal Neutro ou Normal = sal formado a partir da reação de neutralização
total do ácido e da base. Ex: HCl + NaOH NaCl + H2O
Nomenclatura destes sais: Nome do ânion de nome do cátion.
Vale lembrar que o nome do ânion deriva-se do nome do ácido que lhe dá
origem. Exemplo:
NaCl = cloreto de sódio CaCl2 = cloreto de cálcio
K2SO4 = sulfato de potássio CaSO3 = sulfito de cálcio
2.2) Sal Ácido ou Hidrogeno-Sal = sal formado a partir da reação de
neutralização parcial do ácido e total da base. Exemplo:
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O
NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O
Nomenclatura destes sais: idêntica aos sais normais, porém acrescenta-se as
expressões mono ácido, diácido (de acordo com o número de H+) após o nome
do ânion ou as expressões mono hidrogeno, dihidrogeno... antes do nome do
ânion. Exemplo:
NaHSO4 = sulfato ácido de sódio (idêntica ao sal normal)
hidrogeno sulfato de sódio
NaH2PO4 = fosfato diácido de sódio
di-hidrogeno fosfato de sódio
2.2) Sal Básico ou Hidroxi-Sal = sal formado a partir da reação de neutralização
parcial de uma base e total de um ácido. Exemplo:
Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O
Al(OH)3 + HBr Al(OH)2Br + H2O
Nomenclatura destes sais: é semelhante à dos sais ácidos, apenas substituindo a
palavra hidrogeno/ácido por hidróxi/básico. Exemplo:
Ca(OH)Cl = hidroxi cloreto de calcio ou cloreto básico de cálcio
Al(OH)2Br = di-hidroxi brometo de alumínio ou brometo dibásico de alumínio.
OBSERVAÇÃO: existem sais que se cristalizam com uma ou mais moléculas de
água, por exemplo:
CuSO4.5H2O = sulfato cúprico pentahidratado
CaCl2.2H2O = cloreto de cálcio diihratado
SAIS - EXERCÍCIOS
De o nome dos compostos e monte a equaçao de obtenção do sal normal,
conforme exemplo:
Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
sulfato de calcio + água
• Ác. sulfúrico + hidroxido de bário l) Ác. fosfórico + hidróxido cobaltico
• Ác. sulfurico + hidróxido de aluminio m) Ác. Nitroso + hidróxido cobaltoso
• Ác. sulfuroso + hidróxido de sódio n) ác. Nitrico + hidroxido de amonio
• Ác. sulfuroso + hidróxido de potássio o) Ác. Perclorico + hidróxido de bario
• Ác. fosfórico + hidróxido de litio p) Ác. Sulfúrico + hidróxido de chumbo
• Ác. fosforoso + hidróxido de ferro II q) Ac. Sulfurico + hidroxido manganico
• Ác. fosforoso + hidróxido de ferro III r) Ác. Sulfuroso + hidróxido de sódio
• Ác. hipocloroso + hidróxido cuprico
• Ác. hipocloroso + hidroxido cuproso
• Ác. clorídrico + hidróxido férrico
• Ác. cloroso + hidróxido ferroso
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