Sais - módulo I

ETEC DR. JOSÉ COURY
TÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL – MÓDULO I
QUÍMICA – SAIS   

DEFINIÇÃO:
Sais são formados pela reação de neutralização ou salificação que ocorre
entre um ácido e uma base. Estas reações podem ser total, parcial do ácido
ou parcial da base.

H2SO4 + Ca(OH)2            CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH          NaCl + H2O


2) CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA

2.1) Sal Neutro ou Normal = sal formado a partir da reação de neutralização
total do ácido e da base. Ex: HCl + NaOH          NaCl + H2O

Nomenclatura destes sais: Nome do ânion de nome do cátion.
Vale lembrar que o nome do ânion deriva-se do nome do ácido que lhe dá
origem.  Exemplo:
NaCl = cloreto de sódio                      CaCl2 = cloreto de cálcio 
K2SO4 = sulfato de potássio              CaSO3 = sulfito de cálcio


2.2) Sal Ácido ou Hidrogeno-Sal = sal formado a partir da reação de
neutralização parcial do ácido e total da base. Exemplo:
NaOH + H2SO4                   NaHSO4 + H2O
NaOH + H3PO4                  NaH2PO4 + H2O 

Nomenclatura destes sais: idêntica aos sais normais, porém acrescenta-se as
expressões mono ácido, diácido (de acordo com o número de H+) após o nome
do ânion ou as expressões mono hidrogeno, dihidrogeno... antes do nome do
ânion. Exemplo:
NaHSO4  = sulfato ácido de sódio   (idêntica ao sal normal)
                   hidrogeno sulfato de sódio
NaH2PO4  = fosfato diácido de sódio
                     di-hidrogeno fosfato de sódio

2.2) Sal  Básico ou Hidroxi-Sal = sal formado a partir da reação de neutralização
parcial de uma base e total de um ácido. Exemplo:
Ca(OH)2 + HCl                   Ca(OH)Cl + H2O
Al(OH)3 + HBr                   Al(OH)2Br + H2O

Nomenclatura destes sais: é semelhante à dos sais ácidos, apenas substituindo a
palavra hidrogeno/ácido por hidróxi/básico. Exemplo:
Ca(OH)Cl = hidroxi cloreto de calcio ou cloreto básico de cálcio
Al(OH)2Br = di-hidroxi brometo de alumínio ou brometo dibásico de alumínio.

OBSERVAÇÃO:  existem sais que se cristalizam com uma ou mais moléculas de
água, por exemplo:
CuSO4.5H2O = sulfato cúprico pentahidratado
CaCl2.2H2O = cloreto de cálcio diihratado

SAIS - EXERCÍCIOS
De o nome dos compostos e monte a equaçao de obtenção do sal normal,
conforme exemplo:
 Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio
          H2SO4         +           Ca(OH)2                               CaSO4          +  2H2O
                                                                              sulfato de calcio  +  água

       Ác. sulfúrico + hidroxido de bário                  l) Ác. fosfórico +  hidróxido  cobaltico      
       Ác. sulfurico + hidróxido de aluminio          m) Ác. Nitroso + hidróxido cobaltoso
       Ác. sulfuroso + hidróxido de sódio               n) ác. Nitrico + hidroxido de amonio
       Ác. sulfuroso + hidróxido de potássio         o) Ác. Perclorico + hidróxido de bario
       Ác. fosfórico + hidróxido de litio                  p) Ác. Sulfúrico + hidróxido de chumbo
       Ác. fosforoso + hidróxido de ferro II            q) Ac. Sulfurico + hidroxido manganico
       Ác. fosforoso + hidróxido de ferro III           r) Ác. Sulfuroso + hidróxido de sódio
       Ác. hipocloroso + hidróxido cuprico
       Ác. hipocloroso + hidroxido cuproso
       Ác. clorídrico + hidróxido férrico
       Ác. cloroso + hidróxido ferroso


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