ETEC – CURSO TÉCNICO DE AÇÚCAR E ÁLCOOL
QUÍMICA – ÁCIDOS
ÁCIDOS
TEORIA DE ARRHENIUS:
Este cientista, por volta de 1887, descobriu que algumas soluções aquosas
conduziam corrente elétrica e outras não.
As soluções que conduzem corrente elétrica são chamadas de ELETROLÍTICAS
e seus íons quando em solução aquosa são chamados de ELETRÓLITOS, que
podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl).
As soluções que não conduzem corrente elétrica são chamadas de NÃO
ELETROLÍTICAS e seus íons quando em solução aquosa são chamados de NÃO
ELETRÓLITOS que são sempre moleculares.
Quando um eletrólito é iônico, a dissolução em água possibilita a separação
dos íons do retículo cristalino. A este fenômeno damos o nome de
DISSOCIAÇÃO IÔNICA. Ex:
Quando um eletrólito é molecular, a sua dissolução em água possibilita a
formação de íons, devido a reação das moléculas da substância dissolvida
com as moléculas de água. A este fenômeno dá-se o nome de IONIZAÇÃO.
HCl H2O H3O+ + Cl- ou HCl H+ + Cl-
INTRODUÇÃO:
A s substâncias HCl, HBr, HI apresentam propriedades químicas semelhantes,
chamadas propriedades funcionais e são caracterizadas pelo grupo funcional H.
Grupo Funcional = átomo ou grupo de átomos, com ou sem carga elétrica,
responsável pelo comportamento químico semelhante de diferentes substâncias.
Função Química = é o conjunto de substâncias com propriedades químicas
semelhantes.
1.1) Definição
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução se ioniza produzindo
exclusivamente cátion H+ ou H3O + .
HCl H+ + Cl- HCl + H2O H3O+ + Cl-
1.2) CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
a) Quanto a presença de oxigênio na molécula:
a.1) Hidrácidos = HCl, HCN
a.2) Oxiácidos = HNO3, HClO3
b) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
b.1) Monoácidos = HCl, HBr, HNO3 ,H3PO2 (excessão)
b.2) Diácidos = H2S, H2SO4, H3PO3 (excessão)
b.3) Triácidos = H3PO4 , H3BO3
b.4) Tetrácidos = H4SiO4, H4P2O7
c) Força de um ácido: sendo HxEzOy m = y – x
c.1) Muito Forte = quando m=3
c.2) Forte = quando m=2
c.3) Moderado = quando m=1
c.4) Fraco = quando m=O
Exceção: o H2CO3 é exceção, pois é um ácido fraco
1.3) FORMULAÇÃO E NOMENCLATURA
O ácido é formado pelo cátion H+ e por um ânion qualquer (A-).
H+ Ax- HxA
NOMENCLATURA
a.1) Hidrácidos (HxE) = ácido nome do elemento + ídrico
HCl = ácido CLORÍDRICO HBr = ácido BROMÍDRICO
HCN = ácido CIANÍDRICO H2S = ácido SULFÍDRICO
a.2) Oxiácidos (HxEzOy) = neste caso, um elemento pode ter vários oxiácidos, daí
sempre partimos de um padrão para nomear os demais.
Padrão = ácido nome do elemento + ICO
Tabela dos principais ácidos padrão:
| PADRÃO | | |
PER....ICO | ...ICO | ....OSO | HIPO....OSO |
HClO4 Ác. PERCLÓRICO | HClO3 Ác. CLORICO | HClO2 Ác. CLOROSO | HClO Ác. HIPOCLOROSO |
| H2SO4 Ác. SULFÚRICO | H2SO3 Ác. SULFUROSO | |
| H3PO4 Ác. FOSFÓRICO | H3PO3 Ác. FOSFOROSO | H3PO2 Ác. HIPOFOSFOROSO |
2) Ácidos cujo elemento central possuem 2 valências
Ácido ….. ICO = quando o Nox do elemento central for o maior
Ácido…...OSO = quando o Nox do elemento central for o menor.
Exemplos:
H2SO4 = ácido sulfúrICO HNO3 = ácido nitrICO
H2SO3 = ácido sulfurOSO HNO2 = ácido nitrOSO
3) Se o elemento possuir somente um Nox, ele recebe a terminação ICO.
Exemplos:
H2CO3 = ácido carbônICO H3BO3 = ácido bórICO
3) Quando varia o grau de hidratação de um ácido, temos as seguintes situações:
META.....ICO - H2O ORTO .....ICO x2 e - H2O PIRO.....ICO
HPO3 H3PO4 H4P2O7
Ác. Metafosfórico ác. Ortofosfórico ác. Pirofosfórico
4) Quando um ácido resulta da troca de um átomo de O por um átomo de S, o
nome do ácido é composto acrescentando o prefixo TIO ao nome do ácido.
H2SO4 = ácido sulfúrico -O +S H2S2O3 ácido TIOsulfúrico
A ionização é a reação do ácido com a molécula de água produzindo o cátion
H3O+ . Se um ácido possui 2 ou mais hidrogênios ionizáveis, a ionização ocorre
em etapas. Exemplo:
HBr H3O+ + Br-
H2SO4 H3O+ + HSO4- HSO4- H3O+ + SO-4
H3PO4 H3O+ + H2PO4- H2PO4- H3O+ + HPO4-2 HPO4-2 H3O+ + PO4-3
Como se vê, após a ionização, temos a presença de um ânion. Assim, o ânion
originado de um ácido, temos que nomeá-lo.
ÁCIDO | ÂNION |
ÍDRICO | ETO |
OSO | ITO |
ICO | ATO |
ÁCIDOS - EXERCÍCIOS
1)De o nome dos ácidos abaixo:
HClO4 e) H3PO4 i) H3PO3 m) H2SeO4
HClO f) H3PO2 j) HNO2 n) HMnO4
H2SO4 g) H2CO3 k) H3BO3
H2SO3 h) HNO3 l) HClO3
2) Dê o nome dos íons abaixo
F- b) Cl- c) ClO- d) ClO-2
e) ClO-4 f) NO-3 g) HCO-3 h) CN-
SCN- j) S-2 k) CrO4-2 l) CO3-2
m) SO4-2 n) S2O3-2 o) MnO4- p) SO3-2
3) De o nome do ácido e sua fórmula correspondentes aos anions acima.